Электропроводность жидких диэлектриков

Основную роль играют два типа электропроводности: ионная и молионная (катафоретическая).
В неполярных и слабополярных жидкостях носителями заряда в основном являются ионы, возникающие при диссоциации молекул примесей.
Степень диссоциации (отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул жидкости) зависит от химической природы примесей, концентрации и диэлектрической проницаемости. Степень диссоциации возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости.
Собственная ионная электропроводность наблюдается при диссоциации молекул жидкости с ионным характером связи.
Электронная электропроводность может наблюдаться в сильных полях при эмиссии электронов с катода в тщательно очищенных от примесей жидкостях.
Молионная электропроводность характерна для коллоидных растворов, например для многих электроизоляционных лаков в неотвержденном состоянии, содержащих мелкодисперсный наполнитель, пигмент и др. Знак заряда частицы будет положительным, если диэлектрическая проницаемость частиц больше диэлектрической проницаемости растворителя и наоборот. Такие заряженные частицы называют молионами.
Удельное сопротивление жидкостей уменьшается с ростом температуры по экспоненциальному закону
 = B.exp(W/kT) ,
где B - константа, W - энергия диссоциации, k - постоянная Больцмана. По аналогичному закону изменяется и вязкость жидкости.
Удельные проводимости неполярных, слабополярных и сильнополярных жидких диэлектриков приведены в таблице.
Диэлектрик    Удельное сопротивление  , Ом.м
Неполярные жидкости (бензол, трансформаторное масло)    1010-1013
Слабополярные жидкости (совол, касторовое масло)    108-1010
Сильнополярные жидкости (дистилированная вода, этиловый спирт, ацетон)    103-105
Закон Ома в жидкостях нарушается в сильных полях (Е = 0.05 - 0.06 МВ/м). Возможные причины:
•    диссоциация молекул жидкости, приводящая к резкому росту концентрации ионов;
•    увеличение подвижности;
•    автоэлектронная эмиссия электронов с катода в тщательно очищенных жидкостях.